सहसंयोजक बंधन

हम बताते हैं कि एक सहसंयोजक बंधन क्या है और इसकी कुछ विशेषताएं हैं। इसके अलावा, सहसंयोजक लिंक प्रकार और उदाहरण।

1. सहसंयोजक बंधन क्या है?

इसे एक सहसंयोजक बंधन, एक प्रकार का रासायनिक बंधन कहा जाता है, जो तब होता है जब दो परमाणु एक साथ मिलकर एक अणु बनाते हैं, इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। `` अपनी सबसे सतही परत से संबंधित, पहुंचने के लिए धन्यवाद के अनुसार proposed by Gilbert Newton Lewis theon roptoms की विद्युत स्थिरता) . जुड़ा हुआ toms एक जोड़ी साझा करें (om s) इलेक्ट्रॉनों की, जिनकी कक्षा बदलती है और इसे आणविक कक्षीय कहा जाता है।

सहसंयोजक बंधन अद्वितीय बांडों से भिन्न होते हैं, जिसमें एक धातु स्थानांतरण होता है और धातु तत्वों के बीच होता है। s, form charge electrically existT मौजूद हैं आरोप: यदि उनके पास एक सकारात्मक चार्ज है, तो आयनों को एक नकारात्मक चार्ज है।

दूसरी ओर, कुछ सहसंयोजक लिंक (अलग-अलग परमाणुओं के बीच) में दो परमाणुओं में से एक में एक साथ इलेक्ट्रोनगेटिविटी की एकाग्रता की विशेषता होती है, क्योंकि वे इसके साथ आकर्षित नहीं करते हैं। इसके चारों ओर इलेक्ट्रॉन बादल की तीव्रता।
इससे एक विद्युत द्विध्रुव होता है, जो कि, एक साधारण स्तंभ के रूप में एक सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज के साथ एक अणु है: एक सकारात्मक ध्रुव और एक नकारात्मक ध्रुव। यह सहसंयोजक अणु अन्य समानों के साथ जुड़ते हैं और अधिक जटिल संरचनाएँ बनाते हैं ।

यह आपकी सेवा कर सकता है: धातुई लिंक।

1. सहसंयोजक बंधन के प्रकार

निम्नलिखित प्रकार के सहसंयोजक बंधन हैं, बंधे हुए परमाणुओं द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के आधार पर:

• सरल है । बाध्य परमाणु अपनी अंतिम परत (एक इलेक्ट्रॉन प्रत्येक) से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। उदाहरण के लिए: HH (हाइड्रोजन-हाइड्रोजन), H-Cl (हाइड्रोजन-क्लोरीन)।
• डबल । बाध्य परमाणु प्रत्येक दो इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करते हैं, जो दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों का एक बंधन बनाते हैं। उदाहरण के लिए: O = O (ऑक्सीजन-ऑक्सीजन), O = C = O (ऑक्सीजन-कार्बन-ऑक्सीजन)।
• ट्रिपल । इस मामले में बाध्य परमाणु तीन जोड़े इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करते हैं, अर्थात, कुल छह। उदाहरण के लिए: N .N (नाइट्रोजन-नाइट्रोजन)।
• संप्रदान कारक। एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन जिसमें दो परमाणुओं में से केवल एक जुड़ा होता है, दो इलेक्ट्रॉन और दूसरा, हालांकि, कोई नहीं प्रदान करता है।

दूसरी ओर, ध्रुवीयता की उपस्थिति या नहीं के अनुसार, कोई ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों (जो ध्रुवीय अणु बनाता है) और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (जो गैर-ध्रुवीय अणु बनाते हैं) के बीच अंतर कर सकता है:

• सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन । विभिन्न तत्वों के परमाणु जुड़े हुए हैं और 0.5 से ऊपर के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ हैं। इस प्रकार इलेक्ट्रोमैग्नेटिक डिपोल बनते हैं।
• गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन । एक ही तत्व या समान ध्रुवों के परमाणु जुड़े हुए हैं, एक बहुत ही छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर (0.4 से कम) के साथ। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनिक बादल, नाभिक दोनों द्वारा समान तीव्रता से आकर्षित होता है और एक आणविक द्विध्रुव नहीं बनता है।

1. सहसंयोजक संबंध के उदाहरण

सहसंयोजक बंधन के सरल उदाहरण निम्नलिखित अणुओं में दिए गए हैं:

• या शुद्ध ऑक्सीजन (O 2 ) । ओ = ओ (एक डबल बॉन्ड)
• एच शुद्ध मूर्ति (एच 2 ) । एचएच (एक सरल लिंक)
• कार्बन डाइऑक्साइड (CO 2 ) । ओ = सी = ओ (दो डबल बांड)
• एक गुआ (एच 2 ओ) । HOH (दो सरल लिंक)
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड ( HCl ) । H-Cl (एक सरल लिंक)
• शुद्ध नाइट्रोजन (N2) । NN (एक ट्रिपल बॉन्ड)
• हाइड्रोसिनेनिक एसिड (एचसीएन) । HCN (एक लिंक और एक ट्रिपल लिंक)