• Sunday October 25,2020

Entalpa

हम आपको समझाते हैं कि थैलेपी क्या है, उनकी परिवर्तन प्रक्रियाओं के अनुसार थैलेपी के प्रकार और एन्ट्रापी के साथ उनका अंतर।

फंसाना गर्मी की मात्रा है जो निरंतर दबाव की स्थितियों के तहत खेल में डाली जाती है।
  1. क्या है थैलीसी?

जब थैलेपी के बारे में बात की जाती है, तो विशेष रूप से ऊर्जा की मात्रा के संदर्भ में किया जाता है जो एक थर्मोडायनामिक प्रणाली अपने पर्यावरण के साथ आदान-प्रदान करती है, अर्थात ऊर्जा की मात्रा क्योंकि सिस्टम अपने परिवेश को अवशोषित या रिलीज करता है। भौतिकी और रसायन विज्ञान में, इस परिमाण को आमतौर पर एच अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है और जूल (जे) में मापा जाता है।

इस बात को ध्यान में रखते हुए कि किसी भी ज्ञात वस्तु को एक थर्मोडायनामिक प्रणाली के रूप में समझा जा सकता है, थैलेपी उस गर्मी की मात्रा को संदर्भित करता है जिसे निरंतर दबाव की स्थिति में खेल में रखा जाता है, इस पर निर्भर करता है कि क्या प्रणाली अधिक या अधिक ऊर्जा प्राप्त करती है।

इसके अनुसार, किसी भी प्रक्रिया या परिवर्तन को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

  • अंतःस्रावी । जो पर्यावरण से गर्मी या ऊर्जा का उपभोग करते हैं।
  • एक्ज़ोथिर्मिक । जो पर्यावरण को गर्मी या ऊर्जा जारी करते हैं।

प्रणाली में शामिल पदार्थ के प्रकार के आधार पर (उदाहरण के लिए, एक प्रतिक्रिया में रासायनिक पदार्थ), थैलेपी की डिग्री निर्भर करेगा।

इस अर्थ में पहली बार इस शब्द का उपयोग डच भौतिक विज्ञानी हाइक कमरलिंगहॉनेस द्वारा किया गया था, जो सुपरकंडक्टिविटी के खोजकर्ता थे और 1913 में भौतिकी के नोबेल पुरस्कार के विजेता थे। उसी का दूसरा नाम हीट कंटेंट है।

यह भी देखें: एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं।

  1. थैलीपी के प्रकार

दहन की तापीय धारिता 1 पदार्थ को जलाने से उत्सर्जित या अवशोषित ऊर्जा है।

थैलीपी के प्रकार प्रणाली में शामिल परिवर्तन प्रक्रियाओं पर निर्भर करते हैं, और हो सकते हैं:

  • तालीम की कोहनी । किसी पदार्थ के एक तिल के यौगिक पदार्थ बनने के लिए प्रतिक्रिया करने पर ऊर्जा की मात्रा जो अवशोषित या जारी की जाती है।
  • अपघटन का अपघटन । इसके विपरीत, यह किसी जटिल पदार्थ के सरल पदार्थ बनने पर अवशोषित या मुक्त होने वाली ऊर्जा की मात्रा है।
  • दहन की संधि । यह 1 mol पदार्थ को जलाने से अवशोषित या अवशोषित होने वाली ऊर्जा है, हमेशा गैसीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में।
  • उदासीनता का आंत्रशोथ । इसका तात्पर्य है कि जब भी कोई अम्लीय घोल और एक मूल घोल मिलाया जाता है, जब बेस और एसिड को पारस्परिक रूप से बेअसर कर दिया जाता है, तो वह ऊर्जा को अवशोषित या अवशोषित कर लेता है।

इन प्रकार के थैलेपी रसायन के लिए सबसे महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि वे प्रतिक्रियाओं को थर्मोडायनामिक सिस्टम के रूप में समझते हैं। इसलिए उन्हें रासायनिक थैलेपी के रूप में जाना जाता है। दूसरी ओर, हम उनके भौतिक समकक्षों के बारे में बात कर सकते हैं, जो हैं:

  • चरण परिवर्तन का आंत्रशोथ । वह जो ऊर्जा के अवशोषण या विमोचन का तात्पर्य करता है जब कोई पदार्थ एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में जाता है, अर्थात गैस से ठोस या तरल, आदि। यह में विभाजित है: मुख्य रूप से वाष्पीकरण की तापीय धारिता, जमने की आंत्रशोथ और संलयन की तापीय धारिता, मुख्य रूप से।
  • मोह भंग होना । दो चरणों में एक विलेय और एक विलायक के मिश्रण, जो समझ में आता है: क्रॉस-लिंकिंग (ऊर्जा अवशोषित) और जलयोजन (ऊर्जा जारी करता है)।
  1. एंथेल्पी और एन्ट्रॉपी

एंटिफली और एन्ट्रॉपी (जो कि प्रणालियों के विकार की डिग्री या प्रवृत्ति है) थर्मोडायनामिक्स के दूसरे सिद्धांत से संबंधित हैं, जिसमें कहा गया है कि संतुलन में प्रत्येक प्रणाली अपने अधिकतम एन्ट्रापी बिंदु पर है, क्योंकि यह अंदर है कि और चीजें अव्यवस्थित हो सकती हैं।

खैर, यह सिद्धांत न्यूनतम एंटाल्फी के सिद्धांत में थैलेपी के संबंध में हो जाएगा, जो कहता है कि कोई संतुलन हासिल नहीं किया जा सकता है, जबकि सिस्टम के साथ ऊर्जा का आदान-प्रदान प्रचुर मात्रा में होता है या कुछ सीमाओं से अधिक होता है; शेष कम से कम संभव विनिमय की स्थिति होना चाहिए, यानी सबसे कम रिकॉर्ड करने योग्य थैलेपी।

इसका मतलब है कि एन्ट्रॉपी और थैलीपी विपरीत रूप से आनुपातिक हैं : अधिकतम एन्ट्रॉपी बिंदु पर, थैलेपी न्यूनतम होगा, और इसके विपरीत।

More in: एन्ट्रॉपी

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