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वैन डेर वाल्स बलों

हम आपको समझाते हैं कि वान डेर वाल्स बल क्या हैं और किन मामलों में वे खुद को प्रकट करते हैं। इसके अलावा, वे इस तरह के नाम और इसकी विशेषताओं को क्यों सहन करते हैं।

वैन डेर वाल्स फोर्स एक प्रकार की इंटरमॉलिक्युलर फोर्स हैं।
  1. Van der Waals की सेनाएँ क्या हैं?

इसे वान डेर वाल्स बलों या वैन डेर वाल्स के रूप में जाना जाता है जो एक निश्चित प्रकार के आकर्षक या प्रतिकारक इंटरमोलेक्युलर बलों को अलग करते हैं, जो परमाणु बांड उत्पन्न करते हैं (i) आयनों और अन्य अणुओं के बीच अद्वितीय, धातु या रेटिना प्रकार के सहसंयोजक या इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण।

इस प्रकार के बल तीन विशेष मामलों में प्रकट होते हैं:

  • कीसम आकर्षण बल । वे स्थायी रूप से ध्रुवीकृत अणुओं के बीच होते हैं।
  • का आकर्षण बल चाहिए । वे एक ध्रुवीय अणु के बीच होते हैं और दूसरे में एक प्रेरित ध्रुवीयता होती है।
  • लंदन फैलाव बल । वे दो प्रेरित आणविक द्विध्रुवों के बीच तुरंत होते हैं।

इन सभी अंतर्वैयक्तिक बलों को वान डेर वाल्स फोर्सेस के रूप में जाना जाता है, एक नाम जो डच भौतिक विज्ञानी जोहान्स डाइडरिक वैन डेर वाल्स (1837-1923) को श्रद्धांजलि देता है जो गैस के राज्य के समीकरणों पर अपने प्रभाव का प्रस्ताव करने वाले पहले थे (1887 में वान डर वाल्स समीकरण के रूप में जाना जाता है।) इस खोज के लिए उन्हें 1910 में भौतिकी का नोबेल पुरस्कार दिया गया था।

इन्हें भी देखें: संभावित ऊर्जा

  1. वान डेर वाल्स फोर्सेज के लक्षण

वैन डेर वाल्स बल एक पदार्थ के गैर-ध्रुवीय छोर की लंबाई के साथ बढ़ते हैं।

इस प्रकार की ताकतें आम रासायनिक बांडों की तुलना में आमतौर पर कमजोर होती हैं, जो उन्हें भौतिकी, जीव विज्ञान और इंजीनियरिंग के विभिन्न क्षेत्रों के लिए मौलिक होने से नहीं रोकती हैं। उनके लिए धन्यवाद कई रासायनिक यौगिकों को परिभाषित किया जा सकता है, जैसे कि निम्न अल्कोहल की घुलनशीलता, उदाहरण के लिए।

वैन डेर वाल्स बल एक पदार्थ के गैर-ध्रुवीय छोर की लंबाई के साथ बढ़ते हैं, क्योंकि वे परमाणुओं, अणुओं या आस-पास की सतहों के बीच उतार-चढ़ाव वाले ध्रुवीकरण के बीच संबंध के कारण होते हैं, क्वांटम गतिकी का परिणाम है।

उनके पास अनिसोट्रॉपी है, अर्थात्, उनके गुण अणुओं के उन्मुखीकरण के आधार पर भिन्न होते हैं: यह अक्सर उनके आकर्षण या प्रतिकर्षण पर निर्भर करता है।

ये बल सबसे कमजोर हैं जो प्रकृति में अणुओं के बीच होते हैं, इस प्रकार उन्हें दूर करने के लिए केवल 0.1 से 35 kJ / mol ऊर्जा की आवश्यकता होती है। हालांकि, वे प्रोटीन के गठन के लिए महत्वपूर्ण हैं, क्योंकि यह आणविक बंधन का एक सरल और सस्ता रूप है।

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