आयन
हम आपको समझाते हैं कि आयन क्या है और इन अणुओं का गठन कैसे किया जा सकता है। इसके अलावा, आयनों और आयनों के उदाहरण क्या हैं।
आयन क्या है?
रसायन विज्ञान में, आयन को एक विद्युत आवेशित अणु के रूप में जाना जाता है जिसमें एक परमाणु या अणु होता है जो विद्युत रूप से तटस्थ नहीं होता है, अर्थात्, जिन्होंने अपने संविधान में इलेक्ट्रॉनों (आयनीकरण) को प्राप्त या खो दिया है।
आयनों में दो या अधिक परमाणु (पॉलीटोमिक) अलग-अलग प्रकृति के होते हैं, या एक परमाणु (मोनोआटोमिक) हो सकते हैं। किसी भी मामले में, हम एक धनायन (या धनायनों) के बारे में बात करेंगे जब यह एक सकारात्मक रूप से आवेशित आयन (अर्थात, इलेक्ट्रॉनों की कमी है), और हम एक आयनों (या आयनों) के बारे में बात करेंगे जब यह नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन होता है (यह है) कहते हैं: अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों के साथ)।
अन्य प्रकार के आयनों को उनके विद्युत आवेश के आधार पर भी जाना जाता है, जिन्हें डायनेशन (जब उनके पास दोनों विद्युत आवेश होते हैं) के रूप में जाना जाता है, zwitterions (जिसमें तटस्थ तक पहुंचने के लिए एक बेअसर दोहरा प्रभार होता है), या आयनिक कट्टरपंथी (भारी प्रतिक्रिया और अस्थिरता के मुक्त आयन) )। सामान्य तौर पर, आयन बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और अन्य अणुओं के साथ विद्युत चुंबकत्व द्वारा जुड़ जाते हैं।
आयन जीवन में एक अपरिहार्य भूमिका निभाते हैं, विशेष रूप से कैल्शियम, पोटेशियम और सोडियम, जिनके कोशिका झिल्ली और न्यूरोट्रांसमीटर के पारगमन में महत्व को बड़े पैमाने पर अध्ययन किया गया है। बाकी के लिए, आयनों की समझ इसने हमें प्लाज्मा प्रौद्योगिकी विकसित करने और यहां तक कि इसमें घुलने वाले आयनिक लवण के आधार पर पानी की गुणवत्ता को मापने की अनुमति दी है।
इन्हें भी देखें: रासायनिक लिंक
आयन उदाहरण
सबसे अच्छा ज्ञात आयन हैं:
सरल उद्धरण सकारात्मक चार्ज के साथ एक परमाणु से बना:
- एल्यूमीनियम (Al3 +)
- सीज़ियम (Cs +)
- क्रोमियम III या क्रोमिक आयन (Cr3 +)
- क्रोम VI या पेरोक्रोमिक आयन (Cr6 +)
- हाइड्रोजन या प्रोटॉन (H +)
- हीलियम या अल्फा कण (He2 +)
- लिथियम (ली +)
- लौह II या लौह आयन (Fe2 +)
- लौह III या फेरिक आयन (Fe3 +)
- निकल III या निकल आयन (Ni3 +)
- टिन II या stannous आयन (Sn2 +)
- टिन III या स्थिर आयन (Sn3 +)
पॉलीएटोमैटिक केशन । सकारात्मक चार्ज के साथ दो या अधिक परमाणुओं से बना:
- अमोनियम (NH4 +)
- ऑक्सीनियम (H3O +)
- नाइट्रोनियम (NO2 +)
- पारा I या पारा आयन (Hg22 +)
सरल आयनों । नकारात्मक चार्ज के साथ एक परमाणु से बना:
- अज़ीद (N3-)
- ब्रोमाइड (Br-)
- कार्बाइड (C4-)
- क्लोराइड (Cl-)
- फ्लोराइड (F-)
- फॉस्फाइड (P3-)
- नाइट्राइड (N3-)
- सल्फाइड (S2-)
Oxyanions। ऑक्सीजन और अन्य तत्वों से बना, उनके पास एक नकारात्मक चार्ज है:
- आर्सेनेट (AsO43-)
- बोरेट (BO33-)
- हाइपोब्रोमाइट (BrO-)
- बाइकार्बोनेट (HCO3-)
- क्लोरेट (ClO3-)
- क्लोराइट (ClO2-)
- हाइपोक्लोराइट (ClO-)
- डाइक्रोमेट (Cr2O72-)
- हाइड्रोजन सल्फेट या बिसल्फेट (HSO4-)
- हाइड्रोजन सल्फाइट या बिस्ल्फाइट (HSO3-)
- सिलिकेट (SiO44-)
कार्बनिक अम्लों के आयन । कार्बनिक अणुओं से आने पर, उनका ऋणात्मक आवेश होता है :,
- एसीटेटो (C2H3O2-)
- ऑक्सालेट (C2O42-)
- Bioxalate (HC2O4-)
अन्य आयनों नकारात्मक चार्ज और एक से अधिक परमाणु के साथ:
- बिसल्फ़ाइडो (HS-)
- Amiduro NH (NH2-)
- साइनाटो (OCN-)
- थियोसायनेट (SCN-)
- साइनाइड (CN-)
- हाइड्रोक्साइड (HO-)
Anin
यह आयनों (या आयनों) के रूप में जाना जाता है, आयनों में एक नकारात्मक विद्युत आवेश होता है, अर्थात, उन्होंने एक रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है जिसने उन्हें जन्म दिया। उनका गठन एक या कई परमाणुओं द्वारा किया जा सकता है, लेकिन बाद के मामले में भी अणु का समग्र प्रभार (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था) हमेशा नकारात्मक होती है।
तीन प्रकार के आयन होते हैं:
- मोनोटोअमिकोस । जो एक एकल परमाणु से युक्त होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं। उदाहरण के लिए: क्लोराइड (Cl-)।
- पॉलिटिक्स । वे एक अणु से आते हैं जिसने रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है, या एक एसिड से जो प्रोटॉन खो दिया है। उदाहरण के लिए: सल्फाइट (SO32-)।
- अम्ल । वे एक पॉलीप्रोटिक एसिड (जिसमें कई आयनित हाइड्रोजन होते हैं) से आते हैं, जिससे प्रोटॉन निकाले जाते हैं। : फॉस्फेट (H2PO4-)।
