लिथियम
हम आपको बताते हैं कि लिथियम क्या है और यह रासायनिक तत्व कहां से आता है। मानव शरीर में डिस्कवरी, उपयोग और उपस्थिति।
लिथियम क्या है?
लिथियम (ली) एक रासायनिक तत्व है क्षारीय, धातु, डायनामैग्नेटिक, लेकिन अत्यंत प्रतिक्रियाशील, हवा में तेजी से ऑक्सीकरण के साथ या पानी में अपने शुद्ध रूप में यह एक नरम धातु, चांदी की सफेद और बेहद हल्की होती है, जो प्रकृति में मुक्त अवस्था में नहीं होती है।
यह एक सोडियम जैसा तत्व है, जो हमारे ग्रह पर मामूली रूप से प्रचुर मात्रा में है, विशेष रूप से ज्वालामुखी या नमक मार्गों में (इसके 85% भंडार बोलिवियन, चिली और अर्जेंटीना क्षेत्र में हैं)। हाइड्रोजन और हीलियम के साथ, लिथियम ब्रह्मांड के पहले तत्वों में से एक है, जिसकी रचना उसी बड़े धमाके का जवाब देगी।
इसका नाम ग्रीक शब्द से '`पत्थर' 'के लिए आता है: लिथिओस, क्योंकि यह प्राचीन काल में बड़ी चट्टानों के हिस्से के रूप में खोजा गया था। हालाँकि, उनकी आधुनिक समझ 1817 से है, जब जोहान अर्फ़वेडसन ने स्वीडन में एक छोटी सी खदान में इसकी खोज की थी। इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से इसकी प्राप्ति बहुत बाद में हुई, और इसका व्यवसायीकरण 1923 में एक जर्मन कंपनी द्वारा शुरू हुआ।
अन्य क्षार धातुओं के साथ, लिथियम अत्यधिक ज्वलनशील और संभावित विस्फोटक है जो एक बार हवा या इसके अलावा, पानी के संपर्क में आता है। यह संक्षारक भी है, और बड़ी मात्रा में विषाक्त हो सकता है, थायरॉयड हार्मोन के लिए आयोडीन के अवशोषण को बाधित करके।
यह आपकी सेवा कर सकता है: विद्युत चालकता।
लिथियम का उपयोग
लिथियम में निम्नलिखित अनुप्रयोग हैं:
- Psicof rmaco s । लिथियम सॉल्ट (जैसे लिथियम कार्बोनेट) का उपयोग मनोचिकित्सा चिकित्सा में मूड स्टेबलाइजर के रूप में किया जाता है, क्योंकि वे उन्माद और अवसाद द्विध्रुवी रोग और अन्य मूड विकारों से जुड़े एपिसोड को रोकते हैं।
- सुखाने वाले एजेंट लिथियम नाइट्रेट, लिथियम क्लोराइड या लिथियम ब्रोमाइड जैसे यौगिकों में उच्च हीड्रोस्कोपिसिटी होती है, यानी वे वायुमंडलीय नमी को बहुत अवशोषित करते हैं, इस प्रकार हवा को बंद डिब्बों में सूखने की अनुमति देते हैं।
- डिबगर। हवा से कार्बन डाइऑक्साइड निकालने के लिए, पनडुब्बियों और अंतरिक्ष यान में लिथियम हाइड्रोक्साइड का उपयोग स्क्रबर के रूप में किया जाता है।
- मिश्र। इसका उपयोग एल्युमिनियम, कैडमियम, तांबा और मैंगनीज के साथ चीनी मिट्टी, लेंस और वैमानिकी निर्माण में किया जाता है।
- स्नेहक। कुछ लिथियम लवण और स्टीयरिक एसिड, जैसे लिथियम स्टीयरेट, उच्च तापमान उपयोग स्नेहक के निर्माण में उपयोग किए जाते हैं।
- बैटरी निर्माण इसकी विद्युत क्षमता इसे विद्युत बैटरी के एनोड (सकारात्मक ध्रुव) के लिए आदर्श बनाती है।
आवर्त सारणी में लिथियम
लिथियम को रासायनिक प्रतीक ली द्वारा दर्शाया गया है और समूह 1 में आवर्त सारणी में पाया जाता है, बाकी क्षार धातुओं जैसे सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) के साथ। और फ्रेंच (Fr)। इसकी परमाणु संख्या 3 है।
मानव शरीर में लिथियम
लिथियम मानव शरीर को नुकसान पहुंचा सकता है, उदाहरण के लिए, त्वचा के संपर्क में आने से। शक्तिशाली desiccant होने के कारण, यह जल्दी से नमी को हटा देता है, जिससे जलन होती है।
नियंत्रित मात्रा में लिथियम के साथ यौगिकों का सेवन कुछ मनोरोगों की स्थिति में फायदेमंद हो सकता है, क्योंकि यह कुछ न्यूरोट्रांसमीटर पर काम करता है, जिससे मूड स्थिर होता है।
हालांकि, यह कोशिका झिल्लियों में सोडियम की जगह पर सेल पारगम्यता को बढ़ाता है, जिससे एटीपीस सोडियम सब्सट्रेट पंप की प्राप्ति को रोका जा सकता है, जो बड़े पैमाने पर विषाक्त है।
