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हम आपको समझाते हैं कि एक अणु क्या है और परमाणुओं के इस सेट के कुछ उदाहरण हैं। इसके अलावा, प्रकार जो मौजूद हैं और परमाणु के साथ उनका अंतर है।

1. अणु क्या है?

एक `` संगमरमर '' अणु को अलग-अलग प्रकृति के परमाणुओं के एक संगठित और परस्पर संबंधित सेट के रूप में समझा जाता है, चाहे वह एक ही तत्व का हो या कई अलग-अलग तत्वों का, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक बंधन होते हैं एक स्थिर और आम तौर पर विद्युत तटस्थ सेट।

एक अणु सबसे छोटा खंड भी होता है, जिसमें एक रसायन को विभाजित किए बिना विभाजित किया जा सकता है, वह यह है कि इसके भौतिक और भौतिक गुणों को खोए बिना। विशिष्ट रसायन।

एक संगमरमर की संरचना और उसके घटक परमाणुओं के बीच मौजूद संपीड़न की डिग्री इस बात पर निर्भर करेगी कि क्या पदार्थ वास्तव में एक ठोस (थोड़ा अलग) है अणुओं के बीच), एक तरल (मध्यम, लचीला पृथक्करण) या एक गैस (अणुओं के बीच बहुत अलगाव)।

इस प्रकार की परमाणु संरचनाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान और वायुमंडलीय गैसों के संविधान में बेहद सामान्य हैं । हालांकि, उनमें से सभी अणुओं से बने नहीं हैं: पृथ्वी की पपड़ी में अधिकांश धातु और खनिज एक दूसरे के साथ जुड़ते हैं या फार्म आयन होते हैं, अर्थात् चार्ज परमाणु बंधन विद्युत।

अणुओं के अध्ययन और उनके नामकरण में केवल परमाणुओं की संख्या शामिल नहीं है जो उन्हें और उनके द्वारा प्रस्तुत गुणों को शामिल करते हैं, बल्कि उनकी समझ से भी यूनियनों और संरचनाओं का एक त्रि-आयामी मॉडल। दो अलग-अलग अणुओं में एक ही प्रकार के परमाणुओं की संख्या समान हो सकती है, लेकिन अलग-अलग तरीके से व्यक्त किए जाने पर, एक पूरी तरह से अलग पदार्थ का निर्माण होता है।

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1. अणुओं के उदाहरण

आम अणुओं के कुछ उदाहरण हैं:

• ऑक्सीजन: O2
• हाइड्रोक्लोरिक एसिड: एचसीएल
• कार्बन मोनोऑक्साइड: CO
• सल्फ्यूरिक एसिड: H2SO4
• सोडियम क्लोराइड: NaCl
• इथेनॉल: C2H5OH
• फॉस्फोरिक एसिड: H3PO4
• ग्लूकोज: C6H12O6
• क्लोरोफॉर्म: CHCl3
• सुक्रोज: C12H22O11
• पैरामीनोबेन्ज़ोइक एसिड: C7H7NO2
• एसीटोन: C3H6O
• सेलूलोज़: C6H10O5
• ट्रिनिट्रोटोलुइन: C7H5N3O6
• रजत नाइट्रेट: AgNO3
• यूरिया: CO (NH2) 2
• अमोनिया: NH3

1. अणुओं के प्रकार

अणुओं को उनके संविधान की जटिलता के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• इस्क्राट अणु । उनके पास परमाणुओं की एक निर्धारित संख्या है, वे विभिन्न तत्वों या एक ही प्रकृति के हैं। उन्हें अलग-अलग परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है जो उनकी संरचना बनाते हैं: मोनोएटोमिक अणु (परमाणु का एक ही प्रकार), डायटोमिक अणु (दो परमाणु प्रकार), ट्रिकोटोमिक अणु (तीन परमाणु प्रकार), टेट्रालॉजिक अणु (चार परमाणु प्रकार)।, आदि।
• मैक्रोमोलेक्युलस या पॉलिमर । यह बड़े आणविक श्रृंखलाओं का नाम है, जो सरल टुकड़ों से बना है और एक साथ जुड़कर व्यापक अनुक्रम प्राप्त करता है, जो नए और विशिष्ट गुणों का अधिग्रहण करता है। उदाहरण के लिए प्लास्टिक, कार्बनिक मैक्रोमोलेक्यूल्स से बना एक मिश्रित पदार्थ है।

उन्हें विद्युत चुम्बकीय स्थिरता या अस्थिरता के प्रति उनकी प्रवृत्ति के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• ध्रुवीय अणु वे एक निश्चित विद्युत आवेश के साथ संपन्न होते हैं, जो स्वयं को प्रकट करता है क्योंकि इसमें शामिल परमाणुओं के नाभिक द्वारा इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण में असमानता होती है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन सबसे मजबूत नाभिक की ओर कम और कमजोर लोगों की परिक्रमा करते हैं, जिससे अणु को एक सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव के साथ एक बैटरी (द्विध्रुवीय) के रूप में चार्ज किया जा सकता है।
• एपोलर के अणु । जिनके परमाणुओं में समान विद्युतीयता है, अर्थात्, इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण के संबंध में असमानता नहीं दिखाते हैं, और एक साधारण स्थिति में तटस्थ प्रभार बनाए रखते हैं।

1. परमाणु और अणु के बीच अंतर

अणुओं का निर्माण परमाणुओं और उनके बीच संबंधों से होता है, और इसलिए, वे अणुओं की तुलना में बहुत छोटे और सरल कण होते हैं। वास्तव में, अधिकांश अणु उनके रासायनिक बंधों के टूटने या लसाने की प्रक्रियाओं से गुजर सकते हैं, उन्हें कम कर सकते हैं या आणविक अणुओं तक ले जा सकते हैं। सरल, या शुद्ध रासायनिक तत्व, अर्थात्, परमाणु।

और अधिक: टॉम।

1. पानी का अणु

पानी का अणु एक बहुत ही सामान्य मामला है, जो दो प्रकार के तीन परमाणुओं से बना है: दो हाइड्रोजन और एक ऑक्सीजन, सहसंयोजक सूत्र H2O के अनुसार बंधुआ। यह अणु, हमारे ग्रह पर अत्यधिक प्रचुर मात्रा में है, यह कई कार्बनिक पदार्थों और जानवरों और पौधों के शरीर का भी हिस्सा है ।

इस अणु में कुछ विद्युत विषमता होने की विशेषता है, क्योंकि ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों को पूरे अणु में अधिक बल के साथ आकर्षित करती है, जो उस में अनुवाद करता है। हाइड्रोजन में थोड़ा धनात्मक आवेश होता है, और आक्सीजन में ऋणात्मक आवेश होता है।

पानी का आसंजन इस विशेष गुण के कारण है, और संभावना है कि इसके अणु एक साथ मिलकर एक तरल या अन्य पदार्थों के साथ आते हैं जो पानी में भंग हो सकते हैं।