• Saturday December 4,2021

nonmetals

हम बताते हैं कि अधातुएं क्या होती हैं और इन रासायनिक तत्वों के कुछ उदाहरण हैं। इसके अलावा, इसके गुण और धातु क्या हैं।

आवर्त सारणी में अधातुएँ सबसे कम प्रचुर मात्रा में होती हैं।
  1. अधम क्या हैं?

रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, आवर्त सारणी के तत्व जो सबसे बड़ी विविधता, विविधता और महत्व का प्रतिनिधित्व करते हैं, उन्हें अधातु कहा जाता है। जैव रसायन विज्ञान, तालिका का सबसे कम प्रचुर मात्रा में होना। इन तत्वों में धातु वाले लोगों की तुलना में अलग-अलग रासायनिक और भौतिक विशेषताएं हैं, जो उन्हें जटिल आणविक संरचनाओं और जोड़ों को उत्पन्न करने की अनुमति देती हैं, जो साधारण अद्वितीय बांडों की तुलना में बहुत अधिक हैं जो कि विशेषता देते हैं धातुओं।

जैसा कि कहा गया है, 118 ज्ञात रासायनिक तत्वों में से केवल 25 गैर-सूक्ष्म तत्व हैं: जो जैविक जीवन के लिए आवश्यक हैं और ज्यादातर हैलोजन (7 इलेक्ट्रॉनों के हैं) वैलेंस की अंतिम परत), नोबल गैसों (इसकी वैलेंस की अंतिम परत में 8 इलेक्ट्रॉन, हीलियम को छोड़कर), साथ ही साथ अन्य विविध समूह।

तत्व या अधातु जीवन की समझ के लिए मौलिक हैं, क्योंकि प्राणियों के शरीर का गठन मुख्य रूप से उनमें से (विशेष रूप से कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) किया जाता है। ।

इसे भी देखें: अकार्बनिक यौगिक

  1. अधातु के उदाहरण

जैविक जीवन के लिए अधातुएँ आवश्यक हैं।

मुख्य अधातु तत्व हैं: ऑक्सीजन (O), कार्बन (C), हाइड्रोजन (H), नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), सल्फर (S), सेलेनियम (से), फ्लोर (एफ), क्लोरीन (सीएल), ब्रोमीन (ब्र), आयोडीन (आई), Istato (At), t neso (Ts), हीलियम ( वह), आर्गन (Ar), ne n (Ne), क्रिप्टोन (Kr), xen n (Xe), रेडॉन (Rn), oganes n ( ) (Og), और कुछ अन्य।

  1. अधातुओं के गुण

सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन तरल होता है।

अधातुओं को धातुओं से अलग किया जाता है:

  • वे आमतौर पर अच्छे कंडक्टर नहीं होते हैं, न तो गर्मी और न ही बिजली की।
  • वे सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों को प्रस्तुत करते हैं: ठोस (जैसे सल्फर), गैसीय (जैसे हाइड्रोजन) या तरल (जैसे ब्रोमीन)।
  • उनके पास पिघलने के बिंदु बहुत कम हैं (धातुओं की तुलना में)।
  • वे उज्ज्वल नहीं हैं और आमतौर पर अलग-अलग रंग हैं।
  • वे नमनीय या निंदनीय नहीं हैं।
  • आयनिंग करते समय वे हमेशा एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं।
  • जब ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होता है, तो वे एनहाइड्राइड (गैर-धातु ऑक्साइड) बनाते हैं।
  • उनकी अंतिम परत 4, 5, 6, 7 या 8 इलेक्ट्रॉनों में होती है।
  • वे ज्यादातर जैव-अणु (Cl2, H2, O2, आदि) बनाते हैं।
  1. धातुओं

धातुएं आयनिक या धातु बंध से जुड़ी होती हैं।

धातु या धातु तत्व आवर्त सारणी (118 का 93) में सबसे प्रचुर मात्रा में हैं । अधातुओं के विपरीत, उनके पास भौतिक और रासायनिक विशेषताओं के अधिक सजातीय पैटर्न हैं, अधिमानतः ठोस, चमकदार, उज्ज्वल और बिजली और गर्मी के उत्कृष्ट संवाहक हैं।

धात्विक तत्व आयनिक या धात्विक बंध से जुड़े होते हैं, और यद्यपि उनमें कार्बनिक रसायन (जीवन की रसायन शास्त्र) की उपस्थिति होती है, वे उन मूल तत्वों का हिस्सा नहीं होते हैं जिनसे प्राणियों के शरीर का गठन होता है।

और अधिक: धातु।


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