• Monday June 21,2021

ऑक्सीकरण

हम बताते हैं कि ऑक्सीकरण क्या है और यह कैसे होता है। इसके अलावा, ऑक्सीकरण के प्रकार, ऑक्सीकरण की संख्या और कमी।

रसायन विज्ञान में, एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का ऑक्सीकरण नुकसान है।
  1. ऑक्सीकरण क्या है?

इसे आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के ऑक्सीकरण के रूप में जाना जाता है जिसमें ऑक्सीजन अन्य पदार्थों के साथ जुड़ जाता है, जिससे ` ` ऑक्साइड '' नामक अणु बनता है। यह विशेष रूप से धातुओं की दुनिया में आम है, हालांकि उनके लिए विशेष नहीं है, और रासायनिक शब्दों में इसे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों के नुकसान के रूप में समझा जाता है, जिससे इसका सकारात्मक चार्ज बढ़ जाता है।

चूंकि ऑक्सीजन एक ऐसा तत्व है जो आमतौर पर इन अधिशेष इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, बोलचाल की भाषा में इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं के लिए, जिसे विशेष भाषा में कमी-ऑक्सीकरण कहा जाता है, oxide-कमी or simple redox

ध्यान रखें कि ऑक्सीजन नाम ग्रीक आक्साइड, cido name से आता है; और, जीनोस, producer : यह कहना है, कि ऑक्सीजन को इस तरह कहा जाता है क्योंकि यह धातुओं को ठीक करता है, जैसे कि एसिड करता है।

बेशक, ऑक्सीकरण के अधिकांश मामलों में ऑक्सीजन शामिल है, लेकिन यह इसके अभाव में भी हो सकता है। और इसी तरह, ऑक्सीकरण और कमी हमेशा एक साथ और एक साथ होती है

वे हमेशा दो तत्वों में भाग लेते हैं जो इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं:

  • ऑक्सीकरण एजेंट रासायनिक तत्व जो स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों को उठाता है, अर्थात्, उन्हें प्राप्त करता है और उनके नकारात्मक चार्ज को बढ़ाता है। इसे कम ऑक्सीकरण अवस्था, या दूसरे शब्दों में, कम किया जाना कहा जाता है।
  • कम करने वाला एजेंट। रासायनिक तत्व जो हस्तांतरित इलेक्ट्रॉनों को पैदावार या खो देता है, जिससे इसका सकारात्मक चार्ज बढ़ जाता है। इसे उच्च ऑक्सीकरण अवस्था या दूसरे शब्दों में ऑक्सीकरण कहा जाता है।

फिर: ऑक्सीकरण एजेंट को कम करने वाले एजेंट द्वारा कम किया जाता है, जबकि कम करने वाले एजेंट को ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है। इस तरह से हमें ऑक्सीकरण करना है, इलेक्ट्रॉनों को खोना है, जबकि कम करना इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना है

ये प्रक्रियाएं सामान्य और दैनिक हैं, वास्तव में वे जीवन के लिए अपरिहार्य हैं: जीवित प्राणी इसी तरह की प्रतिक्रियाओं के लिए रासायनिक ऊर्जा प्राप्त करते हैं, जैसे कि ग्लूकोज ऑक्सीकरण (ग्लाइकोलाइसिस)।

  1. ऑक्सीकरण के प्रकार

हवा में या पानी में निहित ऑक्सीजन के कारण धीमा ऑक्सीकरण होता है।

ऑक्सीकरण के दो ज्ञात प्रकार हैं:

  • धीमा ऑक्सीकरण वह जो हवा में या पानी में निहित ऑक्सीजन के कारण उत्पन्न होता है, वह जो धातुओं को अपनी चमक खोने और जंग का सामना करने का कारण बनता है जब वे बहुत लंबे समय तक पर्यावरण के संपर्क में रहते हैं।
  • तीव्र ऑक्सीकरण जो कि दहन जैसे हिंसक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में होता है, आमतौर पर एक्सोथर्मिक (गर्मी के रूप में ऊर्जा जारी), और मुख्य रूप से कार्बनिक तत्वों (कार्बन और हाइड्रोजन सामग्री के साथ) में होता है।
  1. ऑक्सीकरण संख्या

ऑक्सीकरण संख्या हमेशा पूर्णांक होती है, आमतौर पर रोमन में लिखी जाती है।

रासायनिक तत्वों में एक ऑक्सीकरण संख्या होती है, जो कि इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है, जो कहा जाता है कि तत्व एक निश्चित यौगिक बनाने के लिए दूसरों के साथ जुड़ने पर खेल में डालता है।

यह संख्या हमेशा पूर्णांक होती है, आमतौर पर रोमन में लिखी जाती है, और सकारात्मक या नकारात्मक का प्रतिनिधित्व किया जाता है, इस पर निर्भर करता है कि क्रमशः प्रश्न के दौरान तत्व खो देता है या प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है।

उदाहरण के लिए: ऑक्सीकरण संख्या के साथ एक तत्व + मैं दूसरों के साथ प्रतिक्रिया करते समय एक इलेक्ट्रॉन को खो देता है, जबकि संख्या के साथ -I एक इलेक्ट्रॉन हासिल करने के लिए जाता है जब यह एक यौगिक बनाने के लिए दूसरों के साथ प्रतिक्रिया करता है। ये ऑक्सीकरण संख्या प्रक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों जितनी अधिक हो सकती हैं, और वे कुछ मामलों में निर्भर करते हैं कि वे किन तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर रहे हैं।

  1. ऑक्सीकरण और कमी

ऑक्सीकरण और कमी, जैसा कि हमने कहा है, व्युत्क्रम और पूरक प्रक्रियाएं, जो हमेशा एक ही समय में होती हैं। पहले में, इलेक्ट्रॉनों को खो दिया जाता है और दूसरे में उन्हें प्राप्त किया जाता है, इस प्रकार तत्वों के विद्युत आवेशों में भिन्नता होती है।

इन प्रतिक्रियाओं का उपयोग अक्सर औद्योगिक और धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जाता है, उदाहरण के लिए, लोहे या एल्यूमीनियम जैसे शुद्ध धातु तत्वों को प्राप्त करके खनिजों को कम करना; या कार्बनिक पदार्थ के दहन में, जैसे बिजली उत्पादन संयंत्रों में या यहां तक ​​कि जेट इंजनों में भी।

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