• Friday August 19,2022

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं

हम आपको बताते हैं कि एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं और उनमें से कुछ उदाहरण क्या हैं। इसके अलावा, एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं।

रासायनिक बर्फ उद्योग में एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं आम हैं।
  1. एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं?

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं को कुछ प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूप में समझा जाता है (यानी, दो या अधिक पदार्थों को अलग-अलग लोगों में बदलने की प्रक्रिया)। जब वे होते हैं तो वे कैलोरी ऊर्जा का उपभोग करते हैं, अर्थात, प्राप्त उत्पादों में प्रारंभिक अभिकर्मकों की तुलना में उच्च ऊर्जा का स्तर होता है, क्योंकि उन्होंने पर्यावरण की गर्मी का हिस्सा लिया है।

यह निम्नलिखित सूत्रीकरण में संक्षेपित किया गया है: एक थैलेपी (एच) दिया गया है, एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया में हमेशा थैलेपी का भिन्नता होगा (in H) शून्य से अधिक (>H> 0)। यह भी याद रखें कि थैलेपी वह चर है जो एक थर्मोडायनामिक प्रणाली और उसके वातावरण के बीच ऊर्जा के आदान-प्रदान का प्रतिनिधित्व करता है।

इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं का उपयोग आमतौर पर रासायनिक बर्फ और शीतलन उद्योग में किया जाता है, क्योंकि वे वातावरण या अन्य पदार्थों से गर्मी को हटाने के लिए नियंत्रित वातावरण में हो सकते हैं । इसके बाद, इनमें से कुछ अनुप्रयोगों को बिजली (कम्प्रेसर) द्वारा उत्पन्न ठंड से बदल दिया गया।

इन्हें भी देखें: ऊर्जा संरक्षण का सिद्धांत

  1. एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

ओजोन परत का निर्माण ऑक्सीजन के परमाणुओं को ओजोन में परिवर्तित करके किया जाता है।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के कुछ उदाहरण हैं:

  • वातावरण में ओजोन उत्पादन । सूर्य की पराबैंगनी विकिरण से प्रेरित, ऑक्सीजन परमाणु (O2) ओजोन (O3) में परिवर्तित हो जाते हैं, इस प्रक्रिया में उस विकिरण से ऊर्जा अवशोषित होती है।
  • पानी की हाइड्रोलिसिस । पानी (एच 2 ओ) बनाने वाले हाइड्रोजन (एच) और ऑक्सीजन (ओ) को अलग करने के लिए, हाइड्रोलिसिस नामक एक प्रक्रिया में विद्युत ऊर्जा को जोड़ना आवश्यक है, जिसमें दोनों प्रकार के परमाणु जोड़ा विद्युत प्रवाह से उत्पन्न ध्रुवों पर प्रतिक्रिया करते हैं।, इसकी आणविक संघ (और ऊर्जा की खपत) को तोड़ रहा है।
  • प्रकाश संश्लेषण। पौधों के पोषण की प्रक्रिया रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला के माध्यम से होती है जो पर्यावरण कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) को पानी की उपस्थिति में और आवश्यक रूप से, सूर्य के प्रकाश से तोड़ती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कहा जाता है कि प्रतिक्रिया के दौरान ऊर्जा का एक अतिरिक्त खपत होता है।
  • लोहा (II) सल्फाइड प्राप्त करना । प्रयोगशाला लोहा (II) सल्फाइड, जिसे फेरस सल्फाइड (FeS) भी कहा जाता है, को प्राप्त करने के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड (HS) के निर्माण से पहले एक कदम की आवश्यकता होती है और फिर धातु के साथ संयुक्त होता है, और इस प्रतिक्रिया के लिए हर समय अतिरिक्त की आवश्यकता होती है गर्मी के रूप में, एक लाइटर या एक औद्योगिक बॉयलर के रूप में। ऐसी ऊष्मा अतिरिक्त ऊर्जा है जिसे उत्पन्न होने के लिए प्रतिक्रिया की आवश्यकता होती है।
  1. एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएँ

गैसोलीन जब जलाया जाता है तो शुरू में अधिक ऊर्जा जारी करता है

विपरीत मामले को एक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं द्वारा दर्शाया जाता है, अर्थात्, वे तब होते हैं जब वे गर्मी के रूप में पर्यावरण को एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा जारी करते हैं । इन मामलों में, तार्किक रूप से, तापीय धारिता शून्य से कम (0H> 0) होगी क्योंकि उत्पादों में प्रारंभिक अभिकर्मकों की तुलना में कम ऊर्जा होती है, क्योंकि उक्त रासायनिक ऊर्जा में से कुछ को गर्मी के रूप में पर्यावरण में जारी किया गया है।

इस तरह की प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दहन और ऑक्सीकरण के सभी प्रकार हैं, जैसे गैसोलीन या जीवाश्म ईंधन, जो जब ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है, तो शुरू में शुरू की गई ऊर्जा की मात्रा बहुत अधिक होती है (स्पार्क इंजन का)। वही गैसीय अवस्था से तरल में, या बाद से ठोस तक मामले के चरण परिवर्तनों में होता है।

अधिक में: एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया।

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