केमिस्ट्री में वेलेंशिया
हम आपको बताते हैं कि रसायन विज्ञान में वैलेन्स क्या है और वैलेन्स के प्रकार क्या हैं। इसके अलावा, कुछ रासायनिक तत्वों के उदाहरण।
वालेंसिया क्या है?
रसायन विज्ञान में, हम उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उल्लेख करने के लिए वैधता की बात करते हैं जो किसी दिए गए तत्व का एक परमाणु ऊर्जा के अपने अंतिम स्तर में है, अर्थात, इसकी न्यूनतम कक्षा में बाहरी है। ये इलेक्ट्रॉन विशेष प्रासंगिकता के हैं क्योंकि वे सहसंयोजक बंध (सह-वेलेंटाइन: वे वैलेंस साझा करते हैं) के लिए जिम्मेदार हैं और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की बात होने पर वे हस्तक्षेप करते हैं।
एक परमाणु में एक या एक से अधिक वाल्व हो सकते हैं, लेकिन इस कारण से, इस अवधारणा को, 19 वीं शताब्दी में विभिन्न परमाणुओं के बीच `` संपन्नता '' को समझाने के लिए बनाया गया था, के साथ बदल दिया गया है
इस प्रकार, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु में 1 की वैलेंस होती है, जिसका अर्थ है कि यह अपनी अंतिम परत में एक इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है; दूसरी ओर, कार्बन में 2 या 4 की वैलेंस होती है, यानी यह दो या चार इलेक्ट्रॉनों की पेशकश कर सकता है। इसलिए, वैलेंस संख्या एक प्रतिक्रिया या रासायनिक बंधन के दौरान इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने या स्थानांतरित करने के लिए तत्व की क्षमता का प्रतिनिधित्व करती है।
पूरे इतिहास में, वालेंसिया की अवधारणा ने रासायनिक जंक्शनों के बारे में सिद्धांतों के विकास की अनुमति दी, जैसे कि 1916 में लुईस की संरचना, 1927 में वैलेंसियन बांड का सिद्धांत। 1928 में आणविक कक्षा का सिद्धांत, 1958 में वैलेन्स परत के इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के प्रतिकर्षण का सिद्धांत और भौतिक भौतिकी के विभिन्न सिद्धांत ntica।
वेलेंसिया के प्रकार
वैलेन्स दो प्रकार के होते हैं, जो हैं:
- अधिकतम सकारात्मक वालेंसिया । यह एक परमाणु की अधिकतम दहनशील क्षमता को दर्शाता है, अर्थात यह इलेक्ट्रॉनों की सबसे बड़ी संख्या दे सकता है। इलेक्ट्रॉनों का एक ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए एक परमाणु जो उन्हें देता है एक सकारात्मक वैलेंस (+) प्राप्त करता है।
- वालेंसिया नकारात्मक । यह एक परमाणु की क्षमता को दूसरे के साथ संयोजित करने की क्षमता का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें एक सकारात्मकता है। इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाले परमाणुओं में एक नकारात्मक वैलेंस (-) होता है।
तत्वों का वालेंसिया
आवर्त सारणी के मुख्य तत्वों की ज्ञात मान्यताएँ निम्नलिखित हैं:
- हाइड्रोजन (एच): 1
- कार्बन (C): 2, 4
- सोडियम (ना): १
- पोटेशियम (K): 1
- एल्युमिनियम (Al): 3
- बुध (एचजी): 1, 2
- कैल्शियम (Ca): 2
- लोहा (Fe): 2, 3
- लीड (पब): 2, 4
- Chrome (Cr): 2, 3, 6
- मैंगनीज (एमएन): 2, 3, 4, 6, 7
- क्लोरीन (Cl): 1, 3, 5, 7
- ऑक्सीजन (O): 2
- सल्फर (एस): 2, 4, 6
- नाइट्रोजन (एन): 3, 5
- आर्सेनिक (As): 3, 5
- बोरॉन (B): 3
- सिलिकॉन (हाँ): 4
- सोना (एयू): 1, 3
- रजत (Ag): १
- फास्फोरस (पी): 3, 5
- त्रिज्या (रा): २
- मैग्नीशियम (Mg): 2
- कॉपर (Cu): 1, 2
